REACCION QUIMICA
CATALIZADOR
NUMERO DE AVOGADRO
SONIA DOLORES RAMOS PEREZ
martes, 15 de febrero de 2011
FOTOS EXAMEN
CATALIZADORES
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocida de una reacción química. los catalizadores pueden actuar de dos maneras , la primera formando un compuesto intermedio y la segunda, absorción. El catalizador funciona proporcionando un camino de reacción alternativo al producto de reacción. La velocidad de la reacción aumenta a medida que esta ruta
ECUACIONES QUIMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos yENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.REACCION QUIMICA
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestosNUMERO DE AVOGADRO
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12. Originalmente se llamó número de Avogadro.En 2006, la CODATA recomendó este valor de:
ANA ELDA RAMOS LOPEZ
datos de examen
CAMBIO QUÍMICO
El enlace covalente
El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar.
Las Reacciones Quimicas
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico.
Número de Avogadro y concepto de mol.
En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un laboratorio.
CATALIZADORES
Los catalizadores no modifican el balance energético final sino que coadyuvan a permitir que el equilibrio se alcance con mayor o menor rapidez. Algunos catalizadores actúan modificando las superficies, permitiendo la reunión o división, depende el caso, de dos o más reactivos químicos. En la naturaleza existen catalizadores biológicos o biocatalizadores. Los que son más conocidos son las enzimas, que encierran una naturaleza proteica; y existen también los ribozimas, que tienen capacidad catalítica y su núcleo es de ácido ribonucleico.
Ya en 1836 Berzelius introdujo el término de catálisis para describir cómo a través de ciertos catalizadores podían producirse reacciones inducidas a través de ciertas sustancias, que ya habían sido observadas por Kirchhoff, Davy y Faraday durante los primeros años de siglo XIX
Ya en 1836 Berzelius introdujo el término de catálisis para describir cómo a través de ciertos catalizadores podían producirse reacciones inducidas a través de ciertas sustancias, que ya habían sido observadas por Kirchhoff, Davy y Faraday durante los primeros años de siglo XIX
El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar.
El enlace covalente puede dar lugar a compuestos sólidos cristalinos de malla rígida tridimensional que une a cada uno de los átomos con todos los demás, en los que la totalidad del cristal es una sola molécula (p. ej., el cuarzo y el diamante), o bien a moléculas discretas que, en estado sólido, están unidas por fuerzas intermoleculares y reciben el nombre de cristales moleculares. Estos compuestos, en cualquiera de los estados de agregación, están formados por las mismas moléculas y sólo se diferencian en la ordenación de éstas.
MicroscopiO
El microscopio (de micro-, μικρο, pequeño, y scopio, σκοπεω, observar) es un instrumento que permite observar objetos que son demasiado pequeños para ser vistos a simple vista. El tipo más común y el primero que se inventó es el microscopio óptico. Se trata de un instrumento óptico que contiene una o varias lentes que permiten obtener una imagen aumentada del objeto y que funciona por refracción.
http://www.google.com/ CLAUDIA SARAHI LOPEZ SANCHEZ
Definimos cambio químico como los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden sus propiedades y se forman otras con propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformación química.
INFORMACION DEL EXAMEN
Transformaciones físicas y transformaciones químicas
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.[7] Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.[8]
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro
Catalizadores homogéneos
http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis#Tipos_de_cat.C3.A1lisis
Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.
Ejemplos:
- Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).
Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
Ejemplos:
- Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
- Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).
Número de Avogadro
Valores de NA[1] | Unidades |
---|---|
6.022 141 79(30)×1023 | mol−1 |
2.731 597 57(14)×1026 | lb-mol.−1 |
1.707 248 479(85)×1025 | oz-mol.−1 |
Para más detalles, ver Terminología y unidades más adelante. |
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas.[7] Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.[8]
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.
Tipos de catálisis
Los catalizadores pueden ser homogéneos o heterogéneos, dependiendo de si existe un catalizador en la misma fase que el sustrato. Los biocatalizadores son vistos a menudo como un grupo separado.Catalizadores heterogéneo
Los catalizadores heterogéneos son aquellos que actúan en una fase diferente que los reactivos. La mayoría de los catalizadores heterogéneos son sólidos que actúan sobre sustratos en una mezcla de reacción líquida o gaseosa. Se conocen diversos mecanismos para las reacciones en superficies, dependiendo de cómo se lleva a cabo la adsorción ( Langmuir-Hinshelwood, Eley -Rideal, y Mars-van Krevelen).[8] El área superficial total del sólido tiene un efecto importante en la velocidad de reacción. Cuanto menor sea el tamaño de partícula del catalizador, mayor es el área superficial para una masa dada de partículas.Catalizadores homogéneos
Artículo principal: Catálisis homogénea
Normalmente los catalizadores homogéneos están disueltos en un disolvente con los sustratos. Un ejemplo de catálisis homogénea implica la influencia de H+ en la esterificación de los ésteres, por ejemplo, acetato de metilo a partir del ácido acético y el metanol.[9] Para los químicos inorgánicos, la catálisis homogénea es a menudo sinónimo de catalizadores organometálicos.[10]http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis#Tipos_de_cat.C3.A1lisis
Microscopio de efecto túnel
El microscopio de efecto túnel (Scanning Tunneling Microscope STM) o microscopio ciego es un poderoso instrumento que perEl efecto túnel
Desde el punto de vista de la mecánica clásica un electrón no puede superar una barrera de potencial superior a su energía.
Sin embargo, según la mecánica cuántica, los electrones no están definidos por una posición precisa, sino por una nube de probabilidad. Esto provoca que en ciertos sistemas esta nube de probabilidad se extienda hasta el otro lado de una barrera de potencial. Por tanto el electrón puede atravesar la barrera, y contribuir a generar una intensidad eléctrica.
Esta intensidad se denomina intensidad de túnel y es el parámetro de control que nos permite realizar la topografía de superficie.
Este efecto cuántico aparece también en otras ramas de la física. Gamow lo aplicó para dar explicación a la desintegración mediante emisión de partículas alfa en núcleos inestables. En electrónica, hay transistores que basan parte de su funcionamiento en el efecto túnel.
mite visualizar superficies a escala del átomo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Microscopio_de_efecto_t%C3%BAnel
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[2] y equivale a:
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
Paola Elizabeth Bautista Perez
Desde el punto de vista de la mecánica clásica un electrón no puede superar una barrera de potencial superior a su energía.
Sin embargo, según la mecánica cuántica, los electrones no están definidos por una posición precisa, sino por una nube de probabilidad. Esto provoca que en ciertos sistemas esta nube de probabilidad se extienda hasta el otro lado de una barrera de potencial. Por tanto el electrón puede atravesar la barrera, y contribuir a generar una intensidad eléctrica.
Esta intensidad se denomina intensidad de túnel y es el parámetro de control que nos permite realizar la topografía de superficie.
Este efecto cuántico aparece también en otras ramas de la física. Gamow lo aplicó para dar explicación a la desintegración mediante emisión de partículas alfa en núcleos inestables. En electrónica, hay transistores que basan parte de su funcionamiento en el efecto túnel.
mite visualizar superficies a escala del átomo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Microscopio_de_efecto_t%C3%BAnel
mol | |
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[2] y equivale a:
[2] |
Paola Elizabeth Bautista Perez
Microscopio
El microscopio (de micro-, μικρο, pequeño, y scopio, σκοπεω, observar) es un instrumento que permite observar objetos que son demasiado pequeños para ser vistos a simple vista. El tipo más común y el primero que se inventó es el microscopio óptico. Se trata de un instrumento óptico que contiene una o varias lentes que permiten obtener una imagen aumentada del objeto y que funciona por refracción.
La ciencia que investiga los objetos pequeños utilizando este instrumento se llama microscopía.
La ciencia que investiga los objetos pequeños utilizando este instrumento se llama microscopía.
Fotos examen
David Saul Meza Moya
Jose Valentin Cervantes Gutierrez
CATALIZADOR: es un compuesto que activa y / o acelera una reacción química, sin convertirse en parte de la reacción.
CATALISIS: es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química.
TENSION SUPERFICIAL: se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
-GUADALUPE DE JESUS RUBIO DUEÑAS-
Kevin Daniel Avalos Trujillo
Jenifer Monserrat Uribe Romero
Esquema de la hidrogenacion de un doble enlace C=C catalizada por un metal
Gerardo Ramos Leon
Kevin Daniel Avalos Trujillo
Oscar Osvaldo Gomez Sanchez
Modelo de Lewis
Lizheth Anahi Salazar Santos
Karen Daniela Avila Medina
MARA LUDITH SOLANO JIMENEZ
JUAN MANUEL PARTIDA
AGUSTIN ALBERTO
LUIS FERNANDO CORTES MUÑOZ
Jose Alberto Armenta
Raul Garcia Carmona
Francisco Javier Maldonado
informacion de quimica (examen 3f t/m)
En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.
es.answers.yahoo.com
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.Los numeros que van al lado de la formula quimica.
www.scribd.com
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Y asi se realiza el enlace ionico. Manuel 3f tm
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_iónico
En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. ...
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
un catalizador positivo o llamado solamente catalizador es aquel compuesto que acelera una reaccion quimica haciendo por medio de mecanismos cineticos que una reaccion se produzca en menor tiempo y casi con el mismo rendimiento, un catalizador negativo o inhibidor es lo mismo solo que hace que una reaccion sea mas lenta,
por cierto ambos ayudan en la reaccion, mas no intervienen en ella, salen como entraron
espanol.answers.yahoo.com/.../index?...
MANUEL PARTIDA 3 F T/M
En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.
es.answers.yahoo.com
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.Los numeros que van al lado de la formula quimica.
www.scribd.com
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Y asi se realiza el enlace ionico. Manuel 3f tm
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_iónico
En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. ...
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
un catalizador positivo o llamado solamente catalizador es aquel compuesto que acelera una reaccion quimica haciendo por medio de mecanismos cineticos que una reaccion se produzca en menor tiempo y casi con el mismo rendimiento, un catalizador negativo o inhibidor es lo mismo solo que hace que una reaccion sea mas lenta,
por cierto ambos ayudan en la reaccion, mas no intervienen en ella, salen como entraron
espanol.answers.yahoo.com/.../index?...
MANUEL PARTIDA 3 F T/M
lunes, 14 de febrero de 2011
examen
Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
Ejemplos de cambios químicos son las combustiones, oxidaciones o descomposiciones.
En un cambio químico se produce una transformación de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
cambio fisicoTodos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma, el estado. A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la materia.Entre los cambios físicos más importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se producen por acción del calor.
Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor: cambios progresivos y cambios regresivos. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomoso moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12gramos de carbono-12.2 3 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:1
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:1
Jennife Monserrat Uribe Romero
EXAMEN DE QUIMICA
es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATArecomendó este valor de:
En 2006, la CODATArecomendó este valor de:
CAMBIO FISICO Y QUIMICO examen
CAMBIO QUIMICO
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias
por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos
CAMBIO FISICO
Es áquel que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.
°°tras el cambio quimico se obtienen sustancias nuevas y en el fisico se conservan las mismas
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias
por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos
CAMBIO FISICO
Es áquel que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.
°°tras el cambio quimico se obtienen sustancias nuevas y en el fisico se conservan las mismas
Ana Elda Ramos Lopez
examen de quimica informacion
Enlace covalente
Evelyn Lizaola Navarro
Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En representación de Lewis estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.Tipos de enlace covalenteExisten dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
- Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
- Son blandos en estado sólido.
- Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
- Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
- Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
- Son sólidos
- Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
- Son aislantes (excepto el grafito).
- Son insolubles.
- Son neocloridas
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente#Referencias
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